实验室有一包固体混合物，可能由Fe（OH） 氢氧化铁是红褐色沉淀，碳、铜、氧化铜都难溶于水，氢氧化钡和碳酸钾会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化铁溶于酸会形成黄色溶液．无色溶液I中，加入稀盐酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钾，有色固体加入稀硫酸会形成黄色溶液，所以样品中一定含有氢氧化铁，有色固体b在空气中加强热，固体质量会增加，所以样品中一定含有铜，所以（1）加入的盐酸是过量的，无色溶液II中所含阳离子的符号是H+、K+；（2）氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；（3）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O2△.2CuO；（4）通过推导可知，这包固体混合物的成分是氢氧化铁、碳酸钾、铜．
实验室开放日，老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品，要求兴趣小组测定 样品中氧化铜的质量 1）第三次有剩余，因为第一次硫酸完全反应，减少的CuO质量为5-4.2=0.8g，第三次减少的CuO质量为3.4-3.0=0.4g，所以第三次硫酸有剩余2）设第一次反应的硫酸质量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 980.8g x80/0.8g=98/xx=0.98g所用稀硫酸的溶质质量分数为 0.98/5*100%19.6%3)5g样品中含有的CuO质量为5-3.0=2g设刚好反应生成的CuSO4质量为y，消耗的硫酸质量为zCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 98 2502g z y80/2g=250/yy=6.25g80/2g=98/zz=2.45g所用的稀硫酸为 2.45g/19.6%12.5g所得溶液的溶质质量分数为 6.25/12.5*100%50%
实验室中现有一包固体混合物，其中可能含有Cu（OH）2、CuO、NaOH、Na2。 实验室中现有一包固体混合物，其中可能含有Cu（OH）2、CuO、NaOH、Na2CO3、BaCl2、Fe六种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述．。
