图中画出了氢原子的4个能级，并注明了相应的能量．现有一群氢原子处在第二能级． （1）由波尔理论的频率关系有：hν=E4-E2=2.55eV（2）如图（3）波长最长的光的频率最小，光子能量最小，为4能级跃迁到3能级放出的光子．其能量为：hν=E4-E3=0.66eV．答：（1）要用光照射使这些氢原子激发到第四能级，求照射光的光子能量为2.55eV．（2）如图（3）上述跃迁中发出的波长最长的光的光子能量为0.66eV．
如图所示为氢原子最低的四个能级，当氢原子在这些能级间跃迁时，求： (1)有可能放。 如图所示为氢原子最低的四个能级，当氢原子在这些能级间跃迁时，求：(1)有可能放出几种能量的光子？(2)在哪两个能级间跃迁时，所发出光子波长最长？波长是多少？
氢原子到底有几个能级 化学和物理不一样吗？ 物理和化学是对应的。这个问题需要一点点量子力学的知识，不过你现在可以先当成是一些结论记住，具体推导以后再说。物理上，玻尔的原子模型是量子力学初期的重要模型，氢原子核外电子在一系列定态能级上运动，能级以主量子数n标记，n取值为所有正整数。化学上将n=1，2，3…对应的能级称为“壳层”，并用字母K，L，M…标记。这个是对应的。而你说的s，那个在化学上叫做“s轨道”，不叫“s能级”（注意，这里是小写字母，不是大写，大写字母表示壳层）。“轨道”的量子力学本质是在主量子数n之下，角量子数l的分立取值，l可取值为0，1，2…n-1，（注意，此时不能取到无穷，直到n-1）。对于l的不同取值，化学中用s，p，d，f，g，h…标记。这里，有一个特殊的情况，就是对于n=1的情况，此时l只可以取0，也就是只有s轨道，所以，可以认为n=1的能级就是s轨道，但是，这只是特例，对于n>；1的所有壳层都不成立。比如n=2的壳层下有s轨道和p轨道，n=3的壳层下有s轨道、p轨道和d轨道，n=4的壳层下有s轨道、p轨道、d轨道和f轨道…其实，在此之下，还可以细分。就是磁量子数m和自旋量子数ms，不过和你的问题无关了，如果你有兴趣的话再追问。
