已知MgO+H 设参加反应的镁的质量为x，与镁反应的稀硫酸中溶质的质量为y，生成硫酸镁的质量为z，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 98 120 2x y z 0.6g242=x0.6g x=7.2g982=y0.6g y=29.4.
有一镁带表面被氧化成氧化镁，取镁带1.6g放入43.8某盐酸中恰好完全反应，反应后称得溶液质量45.3g， 反应方程涉及2个Mg+2HCl=MgCl2+H2↑MgO+2HCl=MgCl2+H2O可见，反应以后有H2跑掉，所以总质量减少的就是生成H2的质量，计1.6+43.8-45.3=0.1gMg+2HCl=MgCl2+H2↑24 2x 0.1解得x=1.2，即Mg的质量是1.2g，质量分数为：75%
将5.6g表面部分氧化的镁带投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g．求： 设与盐酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的HCl质量为y，生成氯化镁的质量为zMg+2HCl=MgCl2+H2↑24 73 95 2x y z 0.4g24x＝73y＝95z＝20.4gx=4.8g，y=14.6g，z=19g设氧化镁和盐酸反应生成氯化镁的质量为w，消耗盐酸的质量为e，氧化镁的质量为5.6g-4.8g=0.8gMgO+2HCl=MgCl2+H2O，40 73 950.8g w e400.8g＝73w＝95ew=1.46ge=1.9g（1）稀盐酸中HCl的质量分数14.6g+1.46g100g×100%16.06%（2）反应后溶液中溶质的质量19g+1.9g=20.9g答案：（1）稀盐酸中HCl的质量分数16.06%（2）反应后溶液中溶质的质量20.9g
