臭氧O3的结构是什么？属于什么杂化类型？ O？分子形状是折线形，或者叫做2113 V型，中5261间O原子采取sp2杂化，键角120°，O的一对电子4102（最上面1653那对）是未共用电子对，处于平面上O的两个单电子分别与边缘的两个O原子形成sigma键，而O还有一对电子与边缘的O的两个电子一共4个电子形成离域π键。臭氧在水溶液中的分解速度比其在气相中的分解速度快。臭氧在水中分解半衰期与温度及pH值有关。随着温度升高，分解速度加快。温度超过100℃时，分解剧烈；温度达到270℃时，可立即转化为氧气。pH值越高，分解就越快。在常温常态常压的空气中分解，半衰期约为15～30min。臭氧的嗅阈值为0.02mL/m3，如果浓度达到0.1mL/m3时，就会刺激粘膜，浓度达到2mL/m3时会引起中枢神经障碍。扩展资料：臭氧可使大多数有机色素褪色。可缓慢侵蚀橡胶、软木，使有机不饱和化合物被氧化。常用于：饮料的消毒和杀菌，空气净化、漂白、水处理及饮水消毒、粮仓杀灭霉菌及虫卵；与有机不饱和物反应，可生成臭氧化物，这些臭氧化物在水的存在下可分解，原来的不饱和键开链，生成醛、酮和羧酸等。由于产生臭氧分解，故可用作合成手段及确定有机物结构。臭氧具有极强的氧化性和杀菌性能，是自然界最强的氧化剂之一，在水中氧化还原。
臭氧的分子构型是什么样的？是怎样成键的？ 中心氧2113原子 sp2杂化，有一对孤对5261电子，臭氧为极性分4102子，中间的氧与两端属1653的氧原子版之间的键级为权1.5.中心的氧原子带有部分正电。臭氧是氧气的一种同素异形体，化学式是O3，式量47.998，有鱼腥气味的淡蓝色气体。臭氧有强氧化性，是比氧气更强的氧化剂，可在较低温度下发生氧化反应，如能将银氧化成过氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅、跟碘化钾反应生成碘。扩展资料：有水存在时臭氧是一种强力漂白剂，跟不饱和有机化合物在低温下也容易生成臭氧化物。用作强氧化剂，漂白剂、空气净化剂，消毒杀菌剂，饮用水的消毒脱臭。在化工生产中可用臭氧代替许多催化氧化或高温氧化，简化生产工艺并提高生产率。液态臭氧还可用作火箭燃料的氧化剂，存在于大气中，靠近地球表面浓度为0.001～0.03ppm，是由大气中氧气吸收了太阳的波长小于185nm紫外线后生成的。
如何用价层电子互斥理论解释臭氧负离子的杂化轨道类型 O3（-）一个氧是中心离子，另外两个氧是配位原子，所以根据价层电子对互斥理论可知，其成对电子数=（6+1）/2=3.5所以中心离子氧是sp3杂化，电子空间结构为四面体形.但由于有两个轨道上被电子占据（一个轨道上占两个电子，另外一个为一个电子），所以臭氧分子的空间构型是V字型，杂化类型为sp3不等性杂化.
