下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 试填空。(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式 (1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1(或[Ar]3d 5 4s 1)F>；N>；O>；C(2)CD(3)①分子晶体 ②BDF ③1∶2(4)氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子(HF)n(5)Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置根据这几种元素在周期表中的位置推知：A为H(氢)，B为Be，C为C(碳)，D为N，E为O，F为F(氟)，G为Al，H为Cl，I为Cr，J为Fe，(1)Cr元素基态原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 或[Ar]3d 5 4s 1，其价层电子排布图为，一般来说，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N元素原子2p轨道上电子达到半充满，故其第一电离能要大于O的第一电离能，因此这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F(氟)>；N>；O>；C(碳)。(2)甲、乙、丙分别为CH 4、NH 3、H 2 O，这三种分子的中心原子均采取sp 3 的杂化方式，它们的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形，CH 4 分子中的键角为109°28′，而NH 3 分子和H 2 O分子上有未成键的孤电子对；孤对电子越多，排斥力越大，键角越小，所以键角顺序为H 2 O，故A项、B项正确，C项错误；这三种分子中，CH 4 为非极性分子，NH 3、H 2 O均为极性分子，D项错误。(3)由该化合物的熔沸点可判断它为分子晶体，分子晶体中均存在。
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是 ( (1)⑨(2)正四面体形 sp 3(3)BD(4)3 三角锥形 在NH 3 分子和水分子间有氢键作用(5)MgNi 3 C(1)根据元素周期表结构可回答。(2)⑥对应的含氧酸根是S，根据电子互斥理论，可判断S 为正四面体结构，中心原子采用sp 3 杂化。(3)元素②为碳元素，根据该元素的氢化物地位和用途可判断该氢化物为CH 2 CH 2(乙烯)，该分子中C—H键为σ键，C C双键中有一个σ键和一个π键，其中C原子采用sp 2 杂化。该分子高度对称，属于非极性分子。选项BD正确。(4)ns n n 为p区元素，原子排布到p轨道时，s轨道应填充2个电子，故n=2，该元素的最外层电子排布为2s 2 2p 3。该元素为N元素，其中2s轨道中的电子为孤电子对。①为H元素，N与H形成NH 3，由于N原子存在孤电子对，故NH 3 分子为三角锥形。①和③形成的化合物为H 2 O，NH 3 和H 2 O之间可形成氢键，故NH 3 易溶于水。(5)②、④、⑨对应的元素为C、Mg和Ni元素。C原子处于体心，即平均每个晶胞含有1个碳原子；Mg原子处于顶点，平均Mg原子个数为8×1/8=1；Ni原子位于面心，Ni原子个数为6×1/2=3，该化合物化学式为MgNi 3 C。
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 (1)⑨(2)正四面体形 sp 3(3)BD(4)3 三角锥形 在NH 3 分子和水分子间有氢键作用(5)MgNi 3 C(1)根据元素周期表结构可回答。(2)⑥对应的含氧酸根是S，根据电子互斥理论，可判断S 为正四面体结构.
