氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 4 溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解 (1)还原剂(2)2CuH+3Cl 2 2CuCl 2+2HCl(3)H 2 1.5 mol(1)Cu 2+Cu+，铜元素化合价降低，被还原，所以加入的应该是还原剂。(2)CuH在氯气中能燃烧，铜元素和氢元素都被氯气氧化，故可推知产物为氯化铜和氯化氢，根据得失电子守恒和原子守恒就可以配平反应方程式。(3)CuH溶解在稀盐酸中，氢元素发生归中反应，生成的气体为氢气，同时根据信息Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu 2+Cu，综上所述总化学方程式是：2CuH+2HCl CuCl 2+Cu+2H 2↑，则生成2 mol H 2 时，转移电子3 mol，生成1 mol H 2 时，转移电子为1.5 mol。
介绍一下氰化亚铜的化学性质。 执行标准HG／T2827-1997|项 目|指 标|优等品|一等品|铜（Cu）含量％≥|70.0|69.6|氰化亚铜（CuCN）含量（以 Cu含量换算）％≥|99.6|99.0|氰化物以（CN计）含量％≥|28.5|28。
氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO 还原剂 2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl H2 CuH+3HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+2H2O
