同周期主族元素从左到右，气态氢化物的还原性如何变化？为什么 同一周期的（主族）bai元素从du左到右，其（非金zhi属气态）氢化物的稳定性依次减dao弱版。因为同周期从左到右电子层数相权同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。扩展资料：一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。参考资料：还原性_
同主族金属氢化物和同周期金属氢化物的稳定规律如何？ 不太明白你的2113这个 稳定规律 怎么去理5261解.是什么稳定性呢4102，化学性质？一般来说同主族的金属氢化物随着1653金属周期的增大，稳定性是减弱的，氧化性是增强的.同周期的主族金属氢化物也是金属原子序数的增大，稳定性是减弱的，氧化性是增强的.但也有的是不符合这个规律的.副族元素就不好比较了，他们有个种不同的价态存在.
在第七主族氧化性越强，氢化物沸点越低？对么？不对。HF因为分子间氢键沸点反常性较高
