经测定某中性溶液中含有Mg 溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-,其中Mg2+、Al3+所带正电荷总数应该等于NO3-、SO42-所带负电荷总数;A、当Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为3:1:10时,假设Al3+个数为a,则正电荷总数可表示为(2×3a)+(3×a)=9a,而SO42-所带负电荷数就是2×10a=20a,再加上硝酸根所带的负电荷会更多,正负电荷不守恒,故此项个数比不可能;B、当Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为3:5:1时,正电荷总数多于硫酸根所带的负电荷数,再加上硝酸根所带负电荷,正负电荷数可以守恒,故此项个数比可能;C、与B项同理,故此项个数比可能;D、与B项同理,故此项个数比可能.故选A某中性的溶液中含有Na ①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,说明溶液中含有CO32-,则一定不存在Fe2+,溶液呈橙黄色,说明可能生成I2或Br2;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,说明不含SO32-;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色,说明不含I-.所以溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-,一定存在Br-、CO32-,阳离子只有Na+、NH4+,若只有Na+,溶液一定显示碱性,而现在溶液显中性,所以溶液中一定含有铵离子,故选:A.某电中性溶液中含有K 已知某溶液中含有K+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子,其中K+、Fe3+、Cl-三种离子的个数比是5:2:3,其中正电荷总数为:5×1+3×2=11,负电荷总数也应该是11,Cl-三提供了3份负电荷,那么剩下的8份负电荷则全部由SO42-离.经测定某中性溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成,其中。 根据电荷守恒解答,溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,把选项中的比例依次带入计算,然后做出判断.
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