为什么离子电子构型对于离子的极化力和变形性有影响 2e和18+2e为什么性质不一样？？？ *举例说明。①｜以碳酸根为例，可以先看成中间是+4碳正离子，它与三个氧离子相结合，碳正离子对氧负离子有极化作用，所谓极化作用就是使起变形从而增大偶极矩，增大碳氧键强度。②｜那么什么是反极化作用？碳酸根不是孤立存在的，要和阳离子相结合，比如Ca2+，这时候Ca2+对氧也有极化作用，这个极化作用与C4+的极化方向相反，所以称为反极化。反极化作用越强，氧负离子越容易与碳正离子脱离，即表观上看是分解。③｜反极化作用与什么有关？与阳离子的极化力有关，而极化力与阳离子电荷，离子半径，离子电子构型有关。④｜阳离子电荷越大，极化力越强。电荷Na+CaCO3。⑤｜离子半径越小，极化力越强。半径H+，稳定性 H2CO3电子>；9-17电子>；8电子。极化力Ca2+，但是一般而言，电子构型变了，离子半径相差也较多，需要具体问题具体分析
离子的变形性有什么影响 离子的变形性越大，被极化的能力越强，形成的化学键时共价键的趋势越大，化合物在水中溶解度减小。
HF和HI哪个极性大？ 如何判断变形性的大小 HF极性大，因为62616964757a686964616fe58685e5aeb931333431333962F的电负性实在太强了，泡林标度里F的电负性是4，最高的.判断变形性的方法：1.电子层结构相同的离子，随着负电荷的减小和正电荷的增加而变形性减小.如：O2->；F->；(Ne)>；Na+>；Mg2+>；Al3+>；Si4+2.电子层相同的离子，电子层越多，离子的半径越大，变形性越大，如：I->；Br->；Cl->；F-3.影响离子变形性的主要因素（1）离子的电子层构型相同，正电荷越高的阳离子变形性越小.例如：O2->；F->；Ne>；Na+>；Mg2+>；Al3+>；Si4+（2）离子的电子层构型相同，半径越大，变形性越大.例如：F-（3）若半径相近，电荷相等，18电子层构型和不规则（9—17电子）构型的离子，其变形性大于8电子构型离子的变形性.例如：Ag+>；K+；Hg2+>；Ca2+（4）复杂阴离子的变形性通常不大，而且复杂阴离子中心原子氧化数越高，其变形性越小.例如：ClO4-从上面的影响因素看出，最容易变形的离子是体积大的阴离子（如I-、S2-等）和18电子层或不规则电子层的少电荷的阳离子（如：Ag+、Hg2+等）.最不容易变形的离子是半径小，电荷高，8电子构型的阳离子（如：Be2+、Al3+、Si4+等）.
