氧的sp2杂化 首先p轨道要么用来杂化，要么用来盛放孤电子对。这就是p轨道的作用，没有什么为什么，对于高中阶段记住就行了，没必要深究。其实杂化后就不需要知道电子怎么排布了，也不需要你写出电子排布式。一般只有原子，离子之类的才需要知道电子排布式。
（1）COC1 （1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是，C=O双键中含有1个σ键、1个π键，故答案为：；c；（2）根据等电子体的结构.
苯甲醚分子中的氧原子为什么是sp2杂化轨道 首先杂化理论是对现实结构的一种解释，并不能解决所有的问题。我认为这个氧原子的杂化是介于sp2和sp3之间的（有争议），邢大大认为是sp2杂化，认为有助于解决苯环大π键与氧原子未参与杂化的p轨道孤电子对的共轭效应，能很好地解释苯酚的氢原子的酸性增强；sp3杂化理论认为有助于解决甲基碳不完全和苯环共平面。也就是说氧原子的杂化可能是sp2和sp3之间相互在不断地转变，转变需要克服的能垒比较低。一家之言，供参考。
