1mol过氧化氢的价层电子对数 如题 价层电子对数总电子数no=2*8+2*2=20价电子数nv=2*6+2*1=14共用电子数ns=20-14=6共用电子对数6/2=3
过氧化氢为何是sp3杂化 简单的无机小分子的杂化判断通常要结合价层电子对互斥理论。根据价层电子对理论，可以计算LP=2，BP=2，则VP=4.所以根据对应关系，应该是SP3杂化。
过氧化氢为什么是两个sp3杂化？为什么两个氢不在同一平面或者成钝角而是成锐夹角？ 过氧化氢分子中每2113个氧原子5261分别连接一个氧原子和一个4102氢原子，根据价层电子对1653互斥理论，氧原子价层电子有6个，氢原子有1个，因此每个中心氧原子周围就有7个价电子（氧原子和硫原子做配位原子时不提供价电子），可以看做是4对价电子，4对价电子最可能的排布方式就是正四面体构型，因此氧原子采取sp3杂化方式。结合这种杂化方式，任意两个杂化轨道之间的夹角应是109.3°，但是由于中心氧原子只连接两个原子，使得两个孤电子对对H-O-O键有相当大的排斥作用，因此H-O-O键键角缩小为96°。同样，两个氧原子的杂化轨道之间存在排斥作用，为了使体系的稳定性增加，两个氧原子各用一个杂化轨道结合成O-O键之后，其他三个轨道不可能平行的排列，必须扭转一个角度，因此，两个氢原子不可能处于同一平面。但为了使分子足够稳定，过氧化氢分子中H-O-O-H二面角是一个小钝角。似乎是90多度吧。
