铅蓄电池在放电时的电极反应式 铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，电解质溶液是H2SO4，总的电池反应是：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O负极Pb：Pb＋SO42－2e－＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO （1）放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，所以正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H+2SO42-=PbSO4+2H2O，正极附近离子参加反应导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大；根据电池反应式知，原电池放电时，电解液中H2SO4参加反应，所以硫酸浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g；故答案为：PbO2+2e-+4H+2SO42-=PbSO4+2H2O；小；48；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，该装置是电解池，铅板电极为阴极，得电子发生还原反应，二氧化铅作阳极，失电子发生氧化反应，B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+2SO42-，A电极发生反应为：PbSO4=Pb-2e-+SO42-，所以B电极上生成PbO2，A极上生成Pb，实现了正负极的对换；故答案为：Pb；PbO2；对换；（3）要实现Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生2H+2e-=H2↑，则可发生Cu+H2SO4（稀）电解.CuSO4+H2↑，装置图为，答：装置为．
铅蓄电池的电极反应式 铅蓄电池放电（工作）时的电极反应：负极：Pb+H2SO4—PbSO4(沉淀)+2H+2e正极：Pb02+2H+H2SO4+2e—PbSO4+2H2O
