完全电离时电离常数是多少 完全电离是没有2113电离常数的。因5261为，溶液中的电离出来的各离子4102浓度乘积1653（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。所以计算弱电解质的的平衡常数时，分母应该是没有电离的弱电解质的浓度。如果电解质全部电离，那么分母是零。分母是零是不合理的，所以全部电离的电解质没有电离常数。扩展资料：要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用。但这并不是说强电解质没有电离平衡常数，由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy？ xA+yB-。则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/C[AxBy]式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。参考资料来源：-电离平衡常数
草酸（H （1）根据图象知，溶液的pH越小，草酸的浓度越大，所以曲线1为草酸，故答案为：H2C2O4；（2）草酸钠中的草酸根离子是弱酸阴离子，易水解，所以草酸钠溶液中，c(Na+)c(C2O42？)＞2，该草酸钠溶液中滴入氯化钙溶液后，C2O42-与Ca2+形成沉淀，所以C2O42-浓度降低，c(Na+)c(C2O42？)增加，离子方程式为C2O42-+Ca2+CaC2O4↓，故答案为：＞；C2O42-+Ca2+CaC2O4↓；（3）根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），则c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性；酸氢钠溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微过量，所以V（NaOH）＞10mL，故答案为：中；（4）①A．NaHC2O4溶液显酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故错误；B．溶液b中，存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），所以得c（H+）+c（H2C2O4）=2c（C2O42-）+c（OH-），故错误；C．任何溶液中都存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），故正确；D．任何溶液中都存在。
弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而酸度也越大 并不是的，弱酸溶液越稀，其电离度越大，是对的。但因为稀释的原因，酸度是减小的。电离度的增加不能抵抗稀释的酸度减少。NaCN的水溶液呈碱性，是因为CN-碱性比水更强。是对的。
