1.某气体的状态方程为PV=nRT+nbP（b为大于0的常数），此气体向真空绝热膨胀后的温度将（）：a.上升 b.下降 c.不变 d.不确定 1、气体在真空绝热膨胀后温度的变化，需要通过判断该气体的Joule-Thomson系数来得知：首先，Joule-Thomson系数为：μ=(εT/εp)={-(εU/εp)/Cp}+{-[ε（pv）/ε(p)]/Cp}由于气体服从的状态方程并非理想气体方程，故（εU/εp）=0（假设分子间不存在引力）那么在J-T系数中第一项为0，第二项[ε（pv）/ε(p)]=nb>；0，故J-T系数整体小于0，气体会在真空绝热膨胀过程后温度上升，选a2、在J-T系数中第一项由于van der waals气体存在分子引力，故第一项必为正值，整体系数的正负取决于第二项，而第二项的正负是不一定的，在P处于不太大的范围内时，[ε（pv）/ε(p)]0，此时气体会在真空绝热膨胀后温度升高.故本题应选择d3、理想气体绝热不可逆膨胀过程做功小于绝热可逆膨胀做功.W=∫dU=∫nCdT，故绝热可逆过程的dT大于绝热不可逆过程的dT，而绝热膨胀过程一定会使理想气体的温度下降，亦即终态温度T(可逆)
关于气体状态方程 若：p1/T1=p2/T=C\"及V1/T=V2/T2=C′则显然：p1V1/T1≠C''C'所以要澄清你的疑问，请把书上的推导过程写出来.
对于混合气体的状态方程，为什么是pvb=nbrt而不是pbvb=nbrt？b指某气体 p是指混合气体所在的容器或者环境下的压强比如在一个密闭容器或者直接在暴露在自然环境中，是整个混合气体气压大小各处都是一样的所以就有Pa=Pb=Pc、等等就直接用P就行了.但是在这一气压下混合气体中各个成分所占用的空间是不同（应该是可能不同）的就是气体体积所以用Vb，nb是和Vb对应的气体分子数目.
