为什么生成二氧化碳过量时生成碳酸氢根啊 关于2113：“溶液中通入少量二氧化碳生成5261碳酸根过量生成碳酸氢根”的4102分析可以看出你的化学基础非1653常好，能够使用化学平衡的理念去分析问题，完全达到了高考化学大纲在这一专题上的要求。是少量生成碳酸根过量生成碳酸氢根，你的理解非常正确。二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3。①碳酸电离生成氢离子和碳酸氢根：H2CO3=H+HCO3-。②碳酸氢根离子还可以电离产生碳酸根离子和氢离子：HCO3-=H+CO3 2。③由于偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝，氢离子浓度减少，电离朝正反映方向进行。如果CO2少，先进行化学反应①、电离反应②，再进行电离反应③。如果CO2多，先进行化学反应①、只要进行电离反应②，就可以满足反应要求。所以：由于碳酸的逐步电离，CO2少，反应生成碳酸根离子。CO2多，反应生成碳酸氢根离子。但是，向苯酚钠溶液中通入CO2，无论通入多少都是生成碳酸氢根离子。因为苯氧负离子不能夺取碳酸氢根离子中的氢离子(苯酚的酸性太弱)。
为什么通入少量的二氧化碳会生成碳酸根，而过量会生成碳酸氢根？ 1.多元酸和其盐反应就能生成酸式盐：这是因为多元酸的正根离子通常呈碱性，比如我们最熟悉的碱面（Na2CO3），之所以叫它碱面是因为其溶液呈碱性，因为；Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3（水解反应）生成了NaOH而使溶液变为碱性的.当向溶液中加入碳酸（即通入CO2），可以认为生成的NaOH吸收了CO2，生成了Na2CO3($：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O).将带水解反应等式两边乘以2，得反应 2Na2CO3+2H2O=2NaOH+2NaHCO3在与带$的反应相加，就得到反应：CO2+H2O+Na2CO3=2 NaHCO3
“为什么二氧化碳溶于水后会形成碳酸？水不是不会电离出氢氧根离子吗.”这时一个问题吗？如果是的话.水能微弱地电离出氢氧根离子和氢离子，但对二氧化碳溶于水后会形成碳酸影响不大，因为二氧化碳和水反应生成碳酸是可逆反应（CO2+H2O=（可逆）=H2CO3）.这个反应是由于化学平衡产生的，虽然电离出氢氧根离子和氢离子会影响溶液中碳酸的实际浓度（当碳酸电离生成碳酸氢根离子和碳酸根离子后，就不容易分解了，但碳酸的电离也是一个平衡H2CO3=（可逆）=2H+CO32-，水中氢离子的实际浓度会影响碳酸的电离）但是不管水溶液中酸碱度如何，电离出氢氧根离子和氢离子的反应必然进行，只是当碳酸浓度小于一定值时，就忽略不计了.若专门讨论“电离出氢氧根离子和氢离子”，则不能忽略溶于水的浓度极低的碳酸，第一，因为二氧化碳和水反应生成碳酸只关系到水的浓度，和氢离子的浓度无关，虽然碳酸的实际浓度会随着氢离子的改变而改变，但本质上氢离子不会影响二氧化碳和水的反应.
