电导法如何测醋酸溶液的平衡电离常数 实验原理：1．电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中，只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务.在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为，可以用离子的极限摩尔电导率相加而得.而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率是有区别的，这由两个因素造成，一是电解质的不完全离解，二是离子间存在相互作用力.二者之间有如下近似关系：（1）式中为弱电解质的电离度.对AB型弱电解质，如乙酸（即醋酸），在溶液中电离达到平衡时，其电离平衡常数Kc与浓度c和电离度α的关系推导如下：CH3COOH→CH3COO－+H＋起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c(1－α)cα cα则（2）以式（1）代入上式得：（3）因此，只要知道∧m∞和∧m就可以算得该浓度下醋酸的电离常数Kc.将式（2）整理后还可得：（4）由上式可知，测定系列浓度下溶液的摩尔电导率∧m，将∧mc对1/Λm作图可得一条直线，由直线斜率可测出在一定浓度范围内的平均值.2．摩尔电导率∧m的测定原理电导是电阻的倒数，用G表示，单位S（西门子）.电导率则为电阻率的倒数，用k表示，单位为G·m-1.摩尔电导率的定义为：含有一摩尔电解质的溶液，全部置于相距为1m的两个电极之间，这时所具有的电导称为摩尔电导。
电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理 原发布者：雪米玉电导法测定醋酸电离常数一、实验目的1.了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念；2.测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。二、实验原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。一定浓度下的摩尔电导率Λm与无限稀释的溶液中摩尔电导率Λ∞m是有差别的。这由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。所以，Λm通常称为表观摩尔电导率。Λm/Λ∞m=α(U+U-)/(U+∞+U-∞)若U+U-，U+∞=U-∞则Λm/Λ∞m=α式中α为电离度。AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数Ka？，起始浓度C0，电离度α有以下关系：ABA+B-起始浓度mol/L：C000平衡浓度mol/L：C0·(1-α)αC0αC0Kc？=[c(A+)/c？][c(B-)/c？]/[c(AB)/c？]=C0α2/(1-α)=C0Λm2/[c？Λ∞m(Λ∞m-Λm)]根据离子独立定律，Λ∞m可以从离子的无限稀释的摩尔电导率计算出来。Λm可以从电导率的测定求得，然后求出Ka？。ΛmC0/c？=Λ∞m2Kc？/Λm-Λ∞mKc？通过ΛmC0/。
电导法测定醋酸的电离平衡常数中为什么要测定电导池常数 因题目不完整，缺少具体条件，不能正常作答。
