B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错误；B、断键需要吸收能量，所以，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错误．故选：C．
相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量.对还是错.… 是错的H原子之间形成共价键达到稳定要放出能量，所以2molH原子的能量大于1molH分子的能量，能量越低越稳定同样的，H原子之间的共价键断裂需要吸收能量亲。
用“＞”、“＜”或“=”填空：（1）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量． （1）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故答案为：＞；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热＞110.5kJ/mol；故答案为：＞；（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：；（4）稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，由于浓硫酸稀释放热，则98%的浓H2SO4与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量＞57.3kJ；故答案为：＞；（5）由于该反应是气体体积减小的反应，反应后①中压强减小，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，②中压强不变，则②中压强比①中压强大，所以②中SO2的转化率比①中SO2的转化率大，所以若①容器中SO2的转化率为a，②的SO2的转化率将大于①的，即b＞a；故答案为：＜．
