有关气体分子运动论：理想气体压力方程式 理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV=nRT[1]。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压力，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以.
如何由理想气体方程式推出阿弗加德罗定律的推论 我们知道公式：pV=nRT（R为摩尔气体常数）证明如下：当p，T一定时，V正比于n，这就是阿福加德罗定律.同理，当n，T一定时，V反比于p，这就是波义尔定律；当n，p一定时，V正比于T，这就是吕萨克定律.综上，pV正比于nT，实验测得比例系数为R=8.314 J/(mol*K)理想气体方程式就是由上述三大定律总结加以实验得出的.希望我的回答对你有所帮助.
理想气体状态方程应用范围 应用：在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标e799bee5baa6e59b9ee7ad9431333431363531不同，可以转换为下面4个等效的公式：求压强：p=nRT/v求体积：v=nRT/p求所含物质的量：n=pv/RT求温度：T=pv/nR理想气体状态方程，也叫克拉伯龙方程，其公式形式为PV＝nRT，在公式中，P表示气体压强，V表示气体体积；n表示气体物质的量；T表示气体温度，R表示气体常数，是一个和气体的种类无关，和PVnT的单位有关的量。在相同单位下，所有气体R值均相同。理想气体状态方程描述的是同一个气体体系里压强体积物质的量和温度之间物理量之间的关系。对于两个气体体系，可以利用R不变的性质得到他们之间的关系，即为RP1V1/(n1T1)=P2V2/(n2T2)扩展资料特点：1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。2、在温度不太低，压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。一定质量的理想。
