为什么同主族元素自上而下气态氢化物的形成由易到难但稳定性逐渐减弱 由于元素越靠下对其最外层的电子的控制能力越弱，处于活跃态的电子减少，所以形成氢化物越难。同理氢化物的化学键的键能越低，键易断裂，稳定性减弱/
B．Y的气态氢化物的稳定性一定比X的差 X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A．一般非金属性强的，其第一电离能大，但第一电离能Y可能小于X，故A错误；B．非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，X的非极性大于Y，所以Y的气态氢化物的稳定性一定比X的差，故B正确；C．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以Y的最高价含氧酸的酸性一定比X的小，故C正确；D．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；故选A．
属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物 ⑴ 氧；硫；钠 ⑵ 2Na 2 O 2+2H 2 O=4NaOH+O 2↑⑶ Na 2 SO 4(或 Na 2 SO 3 或 Na 2 S 2 O 3)【解析】本.
