100ml12mol/l浓盐酸与足量的mno2反应。转移的电子数是多少 无法计算，因为浓盐酸变稀后不与二氧化锰反应，但转移电子数一定小于0.2Na
因为刚学，所以需要明白易懂的详细过程。 MnO2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O关系式为：MnO2-4HCl-Cl2所以每生成1molCl2，就有2molCl-变为1molCl2即转移2mol所以有3mol电子转移时，生成1.5molCl2V=33.6L
二氧化锰与浓盐酸反应电子转移为什么Cl失去2个电子 氧化产物的定义是发生氧化反应之后得到的产物.发生氧化反应的是Cl-，被氧化的产物是Cl2，那么Cl2不是氧化产物是什么？MnCl2中的Cl还是-1价，和浓盐酸中的Cl是一个价态，也就是说这里的Cl没有被氧化，所以不是氧化产物，懂了？
