U和H都是温度的函数/理想气体 不是只随温度的变化而改变，实际上还受体积等因素的影响.比如 1kg 100 摄氏度的水蒸气和 1kg 100 摄氏度的水，温度和质量相同，但是内能显然不同.说焓变是温度的函数，我想是说对于某一确定化学反应来说，其发生固定摩数反应时的焓变只和温度有关.那个 pV 的问题，是焓(热力学能量)向机械能方面转化的结果.如果不考虑 pV，那么焓变的确只和温度有关.理想气体忽略了分子间的作用力，所以分子势能这一要素就不用考虑了，而分子势能又与体积有直接关系.但这些并不是说理想气体不计体积.(以上体积指的是分子间空隙体积)克拉伯龙方程中的 V 就是这些分子占的体积(尽管大部分是空隙).
表示等温过程理想气体状态方程的微分形式是 d(pv)=d(nRT)pdv+vdp=nRdT 因为温度为常数，所以dT=0可以推出pdv=－vdp
理想气体方程中的R值 pV=nRT这是克拉伯龙方程，即理想气体的状态方程.其中p为气体压强，单位帕斯卡（帕 Pa)V为气体体积，单位为立方米（m3）n为气体的物质的量，单位为摩尔（摩 mol）T为体系的热力学温度，单位开尔文（开 K）R为比例常数，单位是焦耳/（摩尔·开），即J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中，R为热力学常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026 J/(mol·K）.如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量所以，表示热力学方程的PV=nRT中R位热力学常数 R≈8.314 J/(mol·K）.
