卤族元素的氢化物的沸点怎么比较啊 哪里有那么麻烦。HF最高，有氢键其余从上到下依次升高，因为分子量大，分子间作用力大就是说N，O，F，形成氢化物时，熔沸点比同族高，因为H和这几个极性强的分子间还。
元素氢化物的沸点根据什么比较？举个例 首先，你需要判断元2113素单质的晶体类5261型，晶体类型不同觉得熔沸点的作用也不4102同。金属的1653熔沸点是金属键键能大小决定，分子晶体由分子间作用力决定，离子晶体是离子键能大小决定，原子晶体由共价键能大小决定。所以例如第一主族，所带电荷相同的情况下，半径小，金属键能大，就可以知道：从上到下，熔沸点降低。而第七主族的卤素，属于分子晶体所以看分子作用力大小，分子构成相同的情况下，分子相对质量越大分子间作用力越大，所以卤素从上到下熔沸点依次升高。当然这是递变规律，其中也有一些特例，比如氢键对于熔沸点的影响，像HF和H2O
同周期的元素氢化物沸点怎么比较 首先，判断元素单质的熔沸点62616964757a686964616fe58685e5aeb931333337623534要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。同周期的话，不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：Na。非金属元素一般不会比较它们单质之间的熔沸点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，。
