用杂化轨道理论说明三氟化硼是平面三角形，而三氟化氮却是三角锥形？ B的最外层一共有三个电子，所以BF3中，B采取sp2杂化，三个轨道都参与成键，所以为了使排斥力最小，成平面三角形，而N原子最外层有五个电子，所以NF3中，N原子采取不等性的sp3杂化，所形成的四个杂化轨道参与F成键，而剩余的一个则被一对孤对电子占有，所以孤对电子对三个N-F键所成的平面有排斥，所以NF3是三角锥型
怎样判断杂化轨道类型 首先，你应该掌握一般简单分子的几何构型，如：甲烷为正四面体，氨气为三角锥型，三氟化硼为平面三角形，甲基正四面体，等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3杂化，平面三.
三氟化硼与三氟化铵的构型 三氟化硼是平面三角形，B原子SP2杂化，3个B-F成120°角.三氟化铵是三角锥形，N原子SP3杂化，下面3个点是F原子，N原子在上面的顶点.
