（1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1： （1）CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=161.1KJ/mol（2分）（2）① a（2分）② ﹤（2分）③80℅（2分）276.5mol2·L-2（2分）④逆（1分 将容器体积缩小为原来的1/2 或加入等量的氢气（2分）（3）N2+6e-+8H+2NH4+（2分）【命题立意】本题考查热化学方程式，化学平衡的建立及其影响因素，原电池工作原理；（1）、图1所示反应热化学方程式为：H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(g)△H1=-241.8 KJ/mol ① 2CH4(g)+3O2(g)→2CO(g)+4H2O(g)△H2=-563.4KJ/mol ② 甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气的方程式为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）③，则③=②-3×①，根据盖斯定律，有△H3=△H2-3×△H1=-564.3+3×241.8=161.1KJ/mol，故该反应热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=161.1KJ/mol；(2)、①对于吸热反应，压强一定时，升高温度，平衡正向移动，甲烷含量应减少，故排除曲线c、d；温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷含量将增加，故曲线a表示1MPa时的甲烷含量曲线；②吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，故K(600 ℃)﹤K(700 ℃)；③根据题目所给数据对反应建立三段式过程分析，则 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）起始（mol/L）1 1 。
写出下列反应的化学方程式：①生成大量氢气的一种方法是用甲烷（CH4）和水蒸气在高温下反应，这一反应的 ①甲烷（CH4）和水蒸气在2113高温下反应5261，4102生成氢气，这一反应的另一产物是二氧化1653碳，反应的化学方程式为：CH4+2H2O 高温.4H2+CO2．②氮气（NH3）具有还原性，它与氧化铜在加热的条件下反应，生成两种单质，其中一种为N2，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，另一支单质为氢气；另外还有水生成，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO△.3Cu+N2+3H2O．故答案为：①CH4+2H2O 高温.4H2+CO2；②2NH3+3CuO△.3Cu+N2+3H2O．
甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH A、根据图象，达平衡前，反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，CO的含量为Ⅰ>；Ⅱ，所以催化剂Ⅰ催化效率更高，故A错误；B、因为催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作.
