金属性指的是还原性还是氧化性？ 金属性常表示元素的原子失去电子的倾向，在初中课程中，金属性被称为金属活动性；元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na>；Mg>；Al，单质的还原性Na>；Mg>；Al，阳离子的氧化性Na+。一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。例如：金属性Na>；Mg>；Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH>；Mg(OH)2>；Al(OH)3。【所以说，元素的金属性不能简单指的是还原性还是氧化性，懂了吗？
非金属性和氧化性有什么必然联系么？ 非金属性指的是非金属元素的通性.具体可表现为非金属元素原子易得电子，非金属元素易形成酸性氧化物，非金属氧化物所对应的水化物可显酸性，等等.非金属性的强弱判断依据：①非金属单质与氢气化合的难易程度；②生成气.
关于金属活动性和氧化性的关系 金属单质只有还原性。金属的活动性越弱，它的单质还原性越弱，对应离子的氧化性越强。不过这里说的对应离子对于铁元素来说是指亚铁离子（Fe2+）铁离子的氧化性比铜离子强。
