三氟化硼（BF 分析：A．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；B．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比；C．键长越长其键能越小；D．根据BF3的空间构型确定其键角．A．BF3中B原子价层电子对个数=3+12×（3-3×1）=0，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故A错误；B．BF3、BCl3都属于分子晶体，BF3的相对分子质量小于BCl3，则BF3沸点低于BCl3，故B正确；C．键长越长其键能越小，B-F键的键长小于B-Cl键，则B-F键键能高于B-Cl键，故C错误；D．BF3为平面三角形结构，F-B-F间的夹角为120°，故D错误；故选B．本题考查了分子构型、夹角、键能等知识点，根据价层电子对互斥理论确定分子构型，再结合分子晶体的熔沸点与相对分子质量的关系来分析解答，题目难度不大．
三氟化硼与三氟化铵的构型 三氟化硼是平面三角形，B原子SP2杂化，3个B-F成120°角.三氟化铵是三角锥形，N原子SP3杂化，下面3个点是F原子，N原子在上面的顶点.
用杂化轨道理论说明三氟化硼是平面三角形，而三氟化氮却是三角锥形？ B的最外层一共有三个电子，所以BF3中，B采取sp2杂化，三个轨道都参与成键，所以为了使排斥力最小，成平面三角形，而N原子最外层有五个电子，所以NF3中，N原子采取不等性的sp3杂化，所形成的四个杂化轨道参与F成键，而剩余的一个则被一对孤对电子占有，所以孤对电子对三个N-F键所成的平面有排斥，所以NF3是三角锥型
