高中所有热化学方程式有哪些 高中化学热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。常见的高中化学方程式之热化学方程式如下CaCO3(s)+CaO(s)+CO2(g)；H=1777kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51kJ？mol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41kJ？mol-1C(石墨)=C(金刚石)；H=1.9kJ？mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)=SO3(g)；H=-98.3kJ/mol3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)；H=-92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)=2NO2(g)；H=68kJ/molO2(g)+N2(g)=2NO(g)；H=-kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol常见的高中化学方程式之热化学方程式书写注意事项(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强(2)△。
高中化学，热化学方程式 答案选择D；选项B和C都是一致的ΔH=-57.3kJ/molA选项由于醋酸电离吸收能量所以ΔH>；-57.3kJ/molD选项由于浓硫酸吸水放热所以ΔH，绝对值最大不懂请问。
高中所有化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜：2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6。
