关于能级的. 1.能级交错能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.例如：过渡元素钪的外层电子排布为4s^2 ∣3d^1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s^2 ∣ 3d^0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s^1∣3d^1.这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引力而易失去的.过渡元素离子化时，大体是先失去ns电子，但也有先失去(n-1)d电子的，像钇等.能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低.类似于3d，4s的这种原子核外电子在能级上排布发生交错的现象，称为能级交错1电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”2若主量子数n和角量子数l都不同，虽然能量高低基本上由n的大小决定，但有时也会出现高电子层中低亚层（如4s）的能量反而低于某些低电子层中高亚层（如3d）的能量这种现象称为能级交错.能级交错是由于核电荷增加，核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致.能级交错对原子中电子的分布有影响.”简单的说，屏蔽效应由于电子相互作用引起的。
关于原子核外电子排布问题原子轨道到底是什么样的？1S2SSP3S3P3D.都是在空间重叠排列的吗？然后电子还在各自的轨道里运动，那外层的轨道不就包含着里面的吗？那1S和2S里的电子不就都在一起乐嘛，能量还有什么区别啊？还有啊，4S的能量低于3D的，所以先排4S的，这是不是说4S在3P的里面呢？那为什么失电子的时候不从4S先失去呢？氢原子的简并性？能不能再说的简单易懂一点？
氢原子的3d和4s能级的能量高低比较 氢原子的3d和4s能级的能量高低比较，是3d小于4s还是说氢原子没有3d、4s轨道，所以不存在能量高低？本身能层能级的划分不就是依据能量。
