实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)△..MnCl2+Cl2↑+2H2O．现 （1）浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.25mol×2=0.5mol，答：反应中被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．
实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。。
实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氧气 1.盐酸过量，bai以MnO2为计算的标准du。MnO2的物质的量zhi是n=m/M=17.4/87=0.2molMnO2+4HCl=MnCl2+H2O+Cl2↑1 10.2mol n(Cl2)n(Cl2)=0.2mol氯气的体积是V=n*Vm=0.2*22.4=4.48L2.盐酸dao的溶专质质量是200*36.5%73g盐酸的物质的量属n=m/M=73/36.5=2mol1个Cl2含有2个Cl反应后溶液中的Cl-等于2-0.2*2=1.6mol氯离子的物质的量浓度是c=n/V=1.6/0.5=3.2mol/L
