HF是哪种杂化方式啊？ HF之间氢原子和氟原子直接成σ键，没有经过杂化，讨论杂化无意义。杂化轨道理论讨论的是一个中心原子和多个配位原子的成键方式。HF为氢氟酸的化学简称；是氟化氢气体的水溶。
为什么亲水基团能与水分子形成氢键，而疏水基团不能 与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在X与Y之间以氢为。
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）Ti(BH 4 ) 3 是一种储氢材料，可由TiCl 4 和LiBH 4 反 （13分）（1）①1（1分）②C（2分）③H>；B>；Li（2分）（2）①<；（2分）②Mg（2分）（3）3（2分）（4）B、C（2分）试题分析：（1）、①钛是22号元素，基态钛原子电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2，Ti—3e—=Ti 3+，则基态Ti 3+的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1，未成对电子数为1；②Li+和BH 4—之间存在离子键，BH 4—之间存在共价键和配位键，则硼氢化锂中不存在金属键；③LiBH 4 中LiH同主族，LiB同周期，由元素周期律可知，则锂元素的电负性最小，BH 4—中硼显+3价，氢显—1价，说明氢的电负性比硼大，则H>；B>；Li；（2）、①Li+和H—具有K层2电子稳定结构，核电荷数：Li>；H，则原子半径：Li+—；②根据M的部分电离能数据推断，M为容易失去2个电子的镁元素；（3）、观察可知，虚线框内碳原子杂化轨道类型有sp2杂化（五元环中的大多数碳原子）、sp3杂化（五元环中与侧链相连的碳原子）、sp（侧链中的碳原子）杂化三种类型；（4）、水分子中O—H键与相邻水分子中电负性较大的O之间可以形成氢键，且形成笼状结构；B、甲烷分子中碳元素的电负性较小，故不能形成氢键，也不能形成笼状结构；C、氟化氢分子中F—H键与相邻氟化氢分子中电负性较。
