化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系？ 熵描述热力学系统的重要态函数之一.熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表述.用符号“S”表示，单位为：j/K焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓是值就定了.焓的定义式是这样的：H=U+pV其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量p是系统的压力，V是系统的体积作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变常用单位为J/mol或kJ/kmol熵变化量=热量变化量/温度.则当熵变大，物质内能变大，则焓变大；反之，物质内能变小，则焓变小.
焓变熵变和吉布斯自由能问题 一、化学反应进行的方向及判断依据1．自发反应(1)定义：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应称为自发反应.(2)方向性①体系趋向于从_高_能量状态转变为_低_能量状态(填“高”或“低”).②在变化过程中，体系的混乱度_增大_，有利于反应自发进行.2．化学反应方向的判据(1)焓变(ΔH)：焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素.多数能自发进行的反应是放热反应，ΔH但也有不少吸热反应也能自发进行，还有一些吸热反应室温下不能自发进行，高温下则能自发进行，如碳酸钙分解.由此可见，焓变不是决定化学反应能否自发进行的惟一因素.(2)熵变(ΔS)：_熵_是用来衡量一个体系混乱度的物理量，用符号_S_表示，熵值越大，体系混乱度越大.同一条件下，不同物质的熵值不同；同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关.即S(g)_>；_S(l)_>；_S(s)(填“>；”或“<；”).熵增加有利于反应的自发进行，_熵变(ΔS)_是决定化学反应能否自发进行的又一个因素，但也不是惟一因素.(3)吉布斯自由能G=ΔH-TΔSG时反应可自发进行，具体判断如下图希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
用焓变和熵变的观点解释为什么常温下CaCO3的分解不能自发进行 熵变小，含变大
