下列不能根据元素电负性判断的是（ ） 分析：电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性可以判断元素的金属性和非金属性，可以判断化合物中元素化合价的正负，可以判断分子的极性和键型．A、电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度．一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，故A不符合．B、电负性能判断化合物中元素化合价的正负．电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故B不符合．C、电负性不能确定化合物的溶解度，故C符合．D、电负性能判断分子的极性和键型．电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，故D不符合．故选C本题考查了电负性的应用，难度不大，明确非金属的非金属性与电负性一致，非金属性压强电负性越大．
如何通过电负性来判断化学键的类型和极性 形成共价键的两个元素的电负性差值越大，共价键的极性越强.当差值大于1.7时，就是离子键了.
化学键断裂与形成的本质是什么？ 高一党一枚，有点弄不理解化学键的断裂与形成的过程为什么旧化学键可以形成新化学键并伴随能量变化？与电…
