现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型，为3原子分子，D、E为-2价，故D为氧元素，E为硫元素；F原子序数大于硫元素，故F为氯元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙，考虑10电子微粒，A为氢元素，B为碳元素、C为氮元素；碳元素、氢元素的最外层电子数之和与氮元素的最外层电子数相等，符合题意．甲为甲烷，乙为氨气，丙为水．故A为氢元素，B为碳元素、C为氮元素；D为氧元素，E为硫元素；F为氯元素．（1）F为氯元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表第三周期第ⅦA族．故答案为：第三周期第ⅦA族．（2）A为氢元素，C为氮元素，二者形成分子C2A4为N2H4，分子中氮原子之间形成1对共用电子对，每个氮原子通过1对共用电子对与氢原子结合，电子式为．故答案为：．（3）甲为甲烷，乙为氨气，丙为水，常温下水是液态，沸点最高，氨气分子中存在氢键，沸点比甲烷高，所以甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4．故答案为：H2O＞NH3＞CH4．（4）生活中的一种绿色氧化剂由氢元素和氧元素组成，一定条件下也可表现出还原性，该氧化剂为H2O2，H2O2与酸性KMnO4反应被氧化。
双氧水被成为绿色氧化剂的原因是什么 双氧水中的氧是负一价，容易得取一个电子形成负二价的八电子稳定结构，在反应中充当氧化剂，双氧水(过氧化氢)被还原成水并放出氧气.因为还原产物是水，不会引入或生成其他杂物，只要蒸掉水就可以得到所要的氧化产物(除能水解物质外)，很绿色.
被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化 实验在常温下进行，常温下过氧化氢在二氧化锰催化下可以迅速分解出氧气，而水不能发生分解．故加入二氧化锰后，有气泡产生的液体为过氧化氢溶液，无现象的为水．故答：H2O；H2O2；（1）过氧化氢分解时，加入的二氧化锰是催化剂，作为反应的条件写在化学方程式等号上方，故答：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；（2）实验室检验氧气使用带火星的条件，能使之复燃气体则为氧气．故答：猜想验证方法及操作实验现象结论气体为氧气用带火星木条放在试管口木条复燃证明产生的气体是氧气故答案为：实验步骤实验现象实验结论 H2O；H2O2（1）2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑（2）猜想验证方法及操作实验现象结论气体为氧气用带火星木条放在试管口木条复燃证明产生的气体是氧气
