硝酸浓度测定方法 方法简介 最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O：OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O62﹣+H2O 如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定.离解常数[1]Ka和Kb是酸和碱的强度标志.当酸或碱的浓度为0.1Μ，而且Ka或Kb大于10-7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2％（见滴定误差）.多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准确度不高，误差约为1％.盐酸滴定碳酸钠分两步进行：CO32﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相应的滴定曲线上有两个等当点，因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量.某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善.这就是在非水介质中进行的酸碱滴定（见非水滴定）.有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱.然后也可以用酸碱滴定法。
在水溶液中的滴定和非水溶液中的滴定各有什么特点和不同点，急。 两种酸碱滴定法对比1．以水为溶剂的酸碱滴定法的特点：优点：易得，易纯化，价廉，安全缺点：当酸碱太弱，无法准确滴定有机酸、碱溶解度小，无法滴定强度接近的多元或混合酸碱无法分步或分别滴定2．非水酸碱滴定法的特点非水溶剂为滴定介质→增大有机物溶解度改变物质酸碱性扩大酸碱滴定范围
酸碱滴定与生活 利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法.可用于测定酸、碱和两性物质.其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法.用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法（见彩图）.最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸.标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H？O6或草酸H？C？O·2H？O：OHˉ+HC8H？O6ˉC8H？O6ˉ+H？O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定.离解常数[1]Ka和Kb是酸和碱的强度标志.当酸或碱的浓度为0.1Μ，而且Ka或Kb大于10-7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2%（见滴定误差）.多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准确度不高，误差约为1%.盐酸滴定碳酸钠分两步进行：CO？ˉ+H﹢→HCO？ˉHCO？ˉ+H﹢→CO？↑+H？O相应的滴定曲线上有两个等当点，因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入。
