关于简明无机化学的问题，了解的进！！！ 对于气体与溶液，要求会套用那几个公式，比如蒸气压之类的．分为一块．酸碱平衡，反应速率与化学平衡没办法就几公式，包括算OH，H离子的浓度，能理解最好．这个再分为一部分．原子结构和元素周期表，化学键和分子结构，氧化还原反应，卤素，配位化合物这些可以放在一起复习，他们联系很多．基础是原子结构，化学键和分子结构．这些比较熟悉之后，其他的什么氧化还原反应，卤素，配位化合物就容易理解．反映的本质都是得失电子或电子对的共用．而配位化合物主要是讨论金属的性质，Cu，Pb，Gd，Gr，都常考．要了解这些元素的价电子轨道，就好判断他如何配位．至于命名，比较容易，不必为它着急，如果你能联想，总结，效果会好．对付期末考试应该没问题
中和反应，复分解反应，置换反应的定义各是什么？ 以下是表达式：化合反应：A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+BC把化学式和反应物代进去就行
【盐类的水解】一.定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解二.盐类的水（一）盐类的水解的分类：盐类 实例 能否水解 引起水解的离子对水的电离平衡的影响 促进与否溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能水解弱酸阴离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈碱性强酸弱碱盐NH4Cl能水解弱碱阳离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈酸性强酸强碱盐NaCl 不能水解无引起水解的离子对水的电离平衡无影响—溶液呈中性（二）盐类水解的类型 类型酸碱性PH举例强酸弱碱盐水解溶液显酸性pH、AlCl3、FeCl3、CuSO4等强碱弱酸盐水解溶液显碱性pH＞7CH3COONa、Na2CO3、Na2S等强酸强碱盐不水解溶液显中性pH＝7KCl、NaCl、Na2SO4等弱酸弱碱盐水解水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定—CH3COONH4等（三）相关内容1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程.3.规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性.（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；。
