ClF3(三氟化氯)是什么杂化形式 ClF3中Cl外层7电子，3个F各贡献1个电子，共10个电子，则需6条轨道.Cl用外层3d轨道，所以sp3d杂化.当T字型时斥力最小，稳定.斥力大小：孤对电子-孤对电子>；孤对电子-成键电子>；成键电子-成键电子当以上电子与中心夹角是钝角时，斥力可忽略.
三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF （1）反应BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑中，溴元素的化合价由+3价变为+5价和0价，所以部分氟化溴失电子部分得电子，则氟化溴既是氧化剂又是还原剂，发生自身氧化还原反应，故答案为：BrF3；（2）配平后的方程式如下：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，根据反应，当有5.0mol水参加反应时，水中氧元素失去电子是4mol，反应一共转移电子是6mol，由水还原的BrF3的物质的量为43mol=1.3 mol，则由BrF3还原的BrF3的物质的量为23mol=0.67 mol，故答案为：1.3mol；0.67mol；（3）根据（2）知道，当水转移4mol电中氧元素失去电子是4mol时，则由水还原的BrF3的物质的量为43mol=1.3 mol，当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时，水失去电子是10mol时，由水还原的BrF3的物质的量为43mol×104mol=3.3 mol，由BrF3还原的BrF3的物质的量为1.7mol，故答案为：3.3 mol；1.7mol；（4）根据反应方程式知道，参加氧化还原反应的水与未参加氧化还原反应水的物质的量之比为2：3，根据（2）可得当有5.0mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为2.2mol，由BrF3还原的BrF3的物质的量为1.1 mol，故答案为：2.2mol；1.1mol．
5摩尔水竟只还原10/3摩尔三氟化溴？ 真的有区别.方程式中的氧化剂是BrF3，还原剂是BrF3和H2O.也就是说，BrF3一部分被水还原，另一部分被他本身还原.根据电子守恒可以计算得出：3个BrF3中，有两个做氧化剂，一个作还原剂，1个氧化剂共得电子3个，而水作还原剂，.
