第一电离能与电负性的区别为什么有的电负两者不是一种东西第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小定量地表示出元素原子在化合物中对键合电子的吸引能力（键合电子：原子中用于形成化学键的电子），称为相对电负性，简称电负性.元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强（稀有气体除外）.
请介绍一下电离能和电负性，谢谢． 电离能基态2113的气态原子失去一个电5261子形成气态一价正离子时所需能量4102称为元素的第1653一电离能（I1）。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）。第三、四电离能依此类推，并且I1…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值，SI单位为J？mol-1，常用kJ？mol-1。通常不特别说明，指的都是第一电离能电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。
第一电离能与电负性的区别 一、概念不同21131、第一电离能第一电离能是基态的气5261态原子失去4102最外层的一个电子所需能量。第一电1653离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。2、电负性电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。二、规律不同1、第一电离能1）随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。2）总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。3）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。4）同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。5）同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。6）同一。
