第二周期氢化物沸点问题 这是个大学普通化学都不能解决的问题，只有化学专业的才会略知一二。我不是化学专业，但沾点边，而且喜欢化学，平时会多看些化学书，我的回答是：从定性的角度来说，每个水。
当化合物均含有氢键时，怎样比较它们熔沸点的大小？（如氨气，水，氟化氢） HF沸点高，由于氟的非金属性很强，强烈吸引氢的电子，使氢几乎成了裸露的质子，于是每个HF中的H或F原子吸引相邻的F或H原子，形成氢键，由于氢键的作用比范德华力大的多，。
当化合物均含有氢键时，怎样比较它们熔沸点的大小？（如氨气，水，氟化氢） HF沸点2113高，由于氟的非金属性很强，强烈吸引氢的5261电子，使4102氢几乎成了裸露的质子，于是每个HF中的1653H或F原子吸引相邻的F或H原子，形成氢键，由于氢键的作用比范德华力大的多，所以有氢键的分子化合物熔沸点一般取决于氢键的作用强弱，这就是为什么NH3比一般的分子化合物易液化。因F的非金属性比N强，故HF形成的氢键比NH3的强，所以HF沸点更高水介于两者之间
