HCLO强氧化性反应方程式 非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si）1，氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe(过量)=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+Cl2(等体积)=2ClF3F2(过量)+Cl2=2ClF37F2(过量)+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22．还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2(生成水煤气)2C+。
两个强氧化性的在一起 能反应吗 不能反应。虽然有的两个强氧化性在一起能产生合金，但合金的元素比例可以是不固定的参数，而化学反应（产生的新物质）的元素比例是固定参数。比如铜化锌、铜锡合金等，比例可大可小。而氧化铜、氧化锌等等的元素比例都是板上钉钉，不可更改。所以两个强氧化性的在一起不能反应。（当然硬说比例可大可小的合金是化学反应，那结论就翻盘了，也使反应概念随波逐流了。
强氧化性是什么意思？ 强氧化性，有将2113其他元素化合5261价升高的能力，它具有相当强的夺4102电子能力，在得到电子之后，本身被还1653原，自己的化合价降低，被氧化的物质化合价升高。常见的强氧化剂，如，浓硫酸，氟气．硝酸，酸性高锰酸钾等。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。扩展资料判断氧化性强弱的方法1、根椐方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物；氧化性：氧化剂>；氧化产物。2、根据元素周期表判断同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。3、根据物质活动性顺序比较判断（1）常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强4、根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。参考资料来源：-氧化性参考资料来源。
