Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+ Ⅰ、已知（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol据盖斯定律，（1）×2-（2）+（3）得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=（-393.5kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）+（-571.6kJ/mol）=-488.3kJ/mol故答案为：-488.3kJ/mol；Ⅱ（1）△n（t-BuNO）=0.50mol×60%×2=0.6mol，v（t-BuNO）=△n(t？BuNO)V△t=0.6mol1L10min=0.06mol？L-1？min-1当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol？L-1时，实验测得平衡转化率（α）是60%，则（t-BuNO）2 2（t-BuNO）开始浓度（mol？L-1）0.5 0转化浓度（mol？L-1）0.5×60%0.5×60%×2平衡浓度（mol？L-1）0.5×（1-60%）0.5×60%×2K=c2(t？BuNO)c(t？BuNO)=(0.6mol/L)20.2mol/L=1.8mol/L故答案为：0.06mol？L-1？min-1；1.8mol/L（2）A、因为该反应在溶液中进行，无气体参与反应，所以压强的变化对平衡移动无影响，故A错误；B、不知道该反应是放热还是吸热，故B错误；C、在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4，在正庚烷中的K值为1.8，故C正确．故选C；（3）从表中数据可见，t-BuNO的浓度从0开始，。
已知下列反应的热化学方程式为： 已知：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol（3）H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol根据盖斯定律，（1）×2+（3）×2-（2）.
已知下列热化学方程式 A考查反应热的金属。更具有盖斯定律可知，（1）－（2）÷2即得到C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2(g)，所以△H 3＝－110.5kJ/mol＋483.6kJ/mol÷2＝131.3kJ/mol，答案选A。
