二氧化碳有孤电子对为什么不能与氢原子形成配位键？ 配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道。H+能提供空轨道，CO2能提供孤对电子，所以理论上是能形成配位键。但是有个问题：氢离子提供的空轨道很小，而其他基团很大，两者结合在一起需要克服很大的空间位阻，也就不能直接配合。
二氧化碳中碳原子杂化类型为什么是sp而不是sp3？ 如图，c原子在杂化的时候不都是2s的一个电子跃迁到2p的一个空轨道从而与3个p轨道完成sp3杂化的吗，那为什…
亚硫酸根，硫酸根，碳酸根，硝酸根杂化类型及快速判定方式 SO32-，中心原子S提供6个电子，氧不提供，两个负电荷等于两个电子，所以电子数为8，即为4对，sp3杂化硫酸根，分析步骤同上，也是sp3碳酸根，C提供4个，氧不提供，加两个负电荷，6电子，3对，sp2杂化硝酸根，N提供5个，氧不提供，加一个负电荷，6电子，3对，sp2杂化以上分析方法参考“价层电子对互斥理论”，VSEPR
