根据下列热化学方程式： C 0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量．写出对应的热化学方程式：2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l)ΔH1＝－4x kJ/mol①由题意知：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH2＝－y kJ/mol②①－②得：CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－(4x－y)kJ/molD项中NaOH与NaHCO3的状态未标对。
书写下列反应的热化学方程式：Ⅰ．根据下列图示，写出反应的热化学方程式：（1）______（2）______Ⅱ．写 Ⅰ、根据热化学方程式的书写方法可知，方程式反写，反应热符合相反，并注意标明物质的聚集状态，根据图象写出热化学方程为：（1）CO（g）+2H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ？mol-1；故答案为：CO（g）+2H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ？mol-1；（2）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41 kJ？mol-1；故答案为：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41 kJ？mol-1；Ⅱ、（3）1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ？mol-1；（4）1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（g），放出534kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-622kJ？mol-l，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ？mol-l；（5）热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，分析图象反应焓变=508KJ/mol-600KJ/mol=-92KJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g），△H=-92kJ？mol-1；故答案为：N2（g）+。
根据以下3个热化学方程式： 已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．
