已知氧化性Fe 碘离子还原性强于二价铁离子，碘化亚铁溶液中通入氯气，先氧化碘离子，剩余氯气再氧化二价铁离子，A．碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，故A错误；B．碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少.
已知氧化性Fe 向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应2I-+Cl2=2Cl-+I2，然后再和亚铁离子发生反应2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-；所以在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2发生反应，当xn≥32时，碘离子、二价铁离子全部被氧化；xn≤1时，只能氧化碘离子；1时，既氧化全部碘离子，又氧化部分二价铁离子；A．氯气过量，I-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2+4I-+3Cl2═2Fe3+2I2+6Cl-，故A正确；B．氧化性Fe3+＞I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，0Fe2+2I-+Cl2→0Fe3+I2+2Cl-，故B正确；C．氧化性Fe3+＞I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，不可以先氧化二价铁离子，故C错误；D．当加入的氯气把I-完全氧化成I2，还有部分剩余时，再部分氧化亚铁离子，可以发生反应2Fe2+8I-+5Cl2→2Fe3+4I2+10Cl-，故D正确；故选C．
已知氧化性： B
