配合物的命名中，中心离子氧化数是怎么算的？ 用配离来子的电自荷数与配体的电荷数相减就可以。比2113如赤血盐5261k3[fe(cn)6]，从钾离子4102的电荷看出配离子是1653负三价的。然后再减去六个氰离子的负电荷，也就是负三减负六，可以算出铁是显正三价的。在络合单元中，金属离子位于络离子的几何中心，称中心离子(有的络合单元中也可以是金属原子)。扩展资料：从中心离子的电子结构可以了解它们与有机试剂的络合物形成及稳定性，金属离子的电子结构不同，它的离子势(离子电荷z与离子半径r的比值)也不同，反映出的与配位体的络合能力也不同。根据中心离子与配位原子0，N，S的配位能力，按中心离子电子结构把金属离子分成三组。配位体中给予原子的电负性愈低，络合物中的键就愈强。这一组金属同含有硫、砷和磷的配位体形成稳定的络合物。在卤族中，同氟离子的键是最弱的。在具有高度稳定性的络合物中，可能会出现π键。如果金属离子的轨道都充满了，则生成键的电子来自金属离子。对于要形成的键，配位体必须有能接受电子的空的p或d轨道。
配合物中心离子氧化值是怎么算的 配合物中心离子的氧化价可以根据内界的总电荷算出来.比如[FeCl6]3-Fe的氧化值为+3.因为+3+（—1）*6=-3.即内界的原子的氧化价之和等于内界的总氧化价.
配合物中心体表观氧化数和氧化数是什么关系？ 不一样bai的，氧化数概念可这样du定义：在单质或化合物中，zhi假设把每个化dao学键中的电子版指定给所连接权的两原子中电负性较大的一个原子，这样所得的某元素一个原子的电荷数就是该元素的氧化数。而表观氧化数又叫平均氧化数，在配合物之外的一个常见例子是Fe3O4，这里铁的表观化合价即为+8/3。而在配合物中大部分的表观氧化数都等于氧化数，例外的有如普鲁士蓝：Fe4[Fe(CN)6]3
