非金属性和氧化性有什么必然联系么？ 非金属性指的是非金属元素的通性.具体可表现为非金属元素原子易得电子，非金属元素易形成酸性氧化物，非金属氧化物所对应的水化物可显酸性，等等.非金属性的强弱判断依据：①非金属单质与氢气化合的难易程度；②生成气.
非金属性是不是就是氧化性？ 楼层：1[思路分析]一些基本知识非金属性的比较应该基于电子亲合能数据判断，通常我们说的是电负性的强弱，这实际上说是电负性的强弱是不准确的，电负性包括电子亲合能和电离能，起决定作用的是电子亲合能.一般情况下，非金属性越强，①它与氢气化合时越容易②气态氢化物的稳定性越强③气态氢化物的还原性越弱，④气态氢化物水溶液的酸性越弱，（如酸性：氢氟酸<；氢氯酸<；氢溴酸<；氢碘酸）⑤单质的氧化性越强，（如氧化性：F2〉Cl2>；Br2>；I2），⑥对应离子的还原性越弱(如离子还原性F-同主族元素从上到下性质递变，非金属性逐渐减弱，非金属性：F＞Cl＞Br＞I同主族元素从上到下性质递变，非金属性逐渐增强，非金属活泼性：P，F是非金属性最强的元素.氧化性是的电子的能力.这者不完全相同.[解题过程]O 的非金属性强，但是Cl的氧化性强，上次有个同学问过这个问题，不明白非金属性越强，⑤单质的氧化性越强，（如氧化性：F2〉Cl2>；Br2>；I2），这是普遍规律，可以这样理解，非金属性是影响单质氧化性的一个因素，但是不是衡量氧化性强弱的唯一标准，在其他条件一定的情况下，非金属越强单质氧化性就越强.
金属性对应的是氧化性还是还原性？ 注意概念适2113用的范围：金属性和非金属性是5261针对元素而言4102的，而还原性和氧化性是针对物1653质来说的。一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。这只是一般情况，会有特例，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性，而Cl2的氧化性强于O2的氧化性
