如何比较磷的氢化物与氮的氢化物的熔沸点？ 在元素周期表中 最有右上方的元素性质越活泼.与阳离子结合就稳定 本应是磷的氢化物比氮的氢化物熔沸点高，但是氮最外层有五个电子 与3个氢原子结合后余有一个孤对电子，会与只有空轨道的氢离子形成配位键 如此使的氮的氢化物熔沸点比磷的氢化物高.
磷化氢的键角为何比氨气的键角小很多？ 化学键是由共用电子对组成的，因此化学键之间存在斥力.为了使化学键之间斥力最小，分子最稳定，化学键在空间分布时要彼此相距最远.当化合物中有未成键电子，即孤对电子存在时，由于孤对电子离核较近，所以斥力比化学键要大.
氨气和氢化磷中，氨气的键角小， NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，对成键电子的斥力使H-P-H键角更小.
