三氟化硼（BF 分析：A．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；B．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比；C．键长越长其键能越小；D．根据BF3的空间构型确定其键角．A．BF3中B原子价层电子对个数=3+12×（3-3×1）=0，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故A错误；B．BF3、BCl3都属于分子晶体，BF3的相对分子质量小于BCl3，则BF3沸点低于BCl3，故B正确；C．键长越长其键能越小，B-F键的键长小于B-Cl键，则B-F键键能高于B-Cl键，故C错误；D．BF3为平面三角形结构，F-B-F间的夹角为120°，故D错误；故选B．本题考查了分子构型、夹角、键能等知识点，根据价层电子对互斥理论确定分子构型，再结合分子晶体的熔沸点与相对分子质量的关系来分析解答，题目难度不大．
FB3（三硼化氟）的价层电子对数（VP）怎么算得是3？ 应当是BF3硼原子有3个价电子(2个在2s亚层，1个在2p亚层)每个F原子提供一个价电子(在2p亚层)价电子数：3+1*3＝6电子对数：6/2＝3
为什么二氧化碳的成键电子对数是2而不是4？它不是4个电子都成了键吗？比如三氟化硼中的硼的三个价电子都成了键，于是它的成键电子对数为3 西格玛键成键电子对2对，派键成键电子对2对.如果说的事西格玛键就是2对，三氟化硼中的硼的三个价电子都成了西格玛键，于是它的成键电子对数为3.
