关于氢原子光谱 巴尔麦、里德堡公式成功解释了氢原子的电子轨道用经典物理引入普朗克常数解释了量子物理成功物理学走进现代物理可见光谱得来的里德堡公式为什么符合紫外线区和红外线区1红外和紫外是不同形式的电磁波所以光的性质也应该满足其次电子的波谱不仅仅局限在可见光 其广泛分布在各波长最后里德堡公式是经典物理公式是量子物理薛定谔方程的近似特殊情况因此必然满足能全面解释不同波长电磁波的氢原子的不同状态
氢原子光谱可以用什么公示表示？ 氢原子光e69da5e6ba903231313335323631343130323136353331333433636130谱可以用巴尔末公式表示。波长=Bn2/(n2－22)（n=3，4，5，·）式中B为一常数。这组谱线称为巴耳末线系。当n∞时，λB，为这个线系的极限，这时邻近二谱线的波长之差趋于零。1890年J.里德伯把巴耳末公式简化为：1/λ=RH(1/22－1/n2)（n=3，4，5，·）式中RH称为氢原子里德伯常数，其值为(1.096775854±0.000000083)×107m-1。后来又相继发现了氢原子的其他谱线系，都可用类似的公式表示。波长的倒数称波数，单位是m-1，氢原子光谱的各谱线系的波数可用一个普遍公式表示：σ=RH(1/m2－1/n2)对于一个已知线系，m为一定值，而n为比m大的一系列整数。此式称为广义巴耳末公式。氢原子光谱现已命名的六个线系如下：莱曼系 m=1，n=2，3，4，·紫外区巴耳末系 m=2，n=3，4，5，·可见光区帕邢系 m=3，n=4，5，6，·红外区布拉开系 m=4，n=5，6，7，·近红外区芬德系 m=5，n=6，7，8，·远红外区汉弗莱系 m=6，n=7，8，9，·远红外区广义巴耳末公式中，若令T(m)=RH/m2，T(n)=RH/n2，为光谱项，则该式可写成σ=T(m)－T(n)。氢原子任一光谱线的波数可表示为两光谱项之差的规律称为并合原则，又称里兹组合原则。
氢原子光谱为什么是线状而不是连续的 根据量子力学理论，氢的电子能级是量子化的，因此能级间跃迁也是分立的。
