实验室中制取二氧化硫 ①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—分液漏斗，圆底烧瓶④检验—先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；⑤除杂质—通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O二氧化硫（化学式SO2是最常见的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫进一步氧化，通常在催化剂存在下，便会迅速高效生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。物理性质二氧化硫为无色透明气体，二氧化硫的三种共振结构有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I－>；Br－>；Cl－的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等。
二氧化硫的实验室制法 实验室的二氧化硫制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫： 实验室的二氧化硫制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：Na？SO？+H？SO？=Na？SO？+SO？(g)+H2O；。
二氧化硫的实验室制取方法 用品：圆底烧瓶（250ml）、玻2113璃导管、滴5261液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒4102、玻璃棒。亚硫1653酸钠、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。原理：实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。准备和操作：1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。例如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓硫酸，装置如图7-70所示。(见图)实验开始时，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。好像也只有这个方法值得的气体比较纯~铜和浓硫酸反应也行，但不纯~②制取少量纯度不高的SO2时，可以用铜与浓H2SO4共热或用燃烧硫粉的方法来制得。Cu+2H2SO。
