氢化物沸点怎么比较 学习 时间 2 （2）查找 相对分子质量 （3）同主族元素 的氢化物的沸点，从上到下，逐渐升高 一键分享 QQ空间 新浪微博 云收藏 人人网 腾讯微博 相册 开心网。
氢化物的沸点怎么判断 除含有氢键的H2O，HF，NH3外其他气体氢化物都是相对分子质量大的，沸点高而除含有氢键的H2O，HF，NH3外，同主族的，从上到依次变大同周期的，从左到右依次变大
同周期的元素氢化物沸点怎么比较 首先，判断元素单质的熔沸点62616964757a686964616fe58685e5aeb931333337623534要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。同周期的话，不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：Na。非金属元素一般不会比较它们单质之间的熔沸点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，。
